1. (UNB) A Química
está presente na vida das pessoas e, muitas vezes, não se toma consciência
disso. Por exemplo, a reportagem "A saúde está na feira - substâncias
recém descobertas em frutas e verduras, chamadas pelos cientistas de
fitoquímicos, previnem o envelhecimento e ajudam na cura de doenças", publicada
na revista Globo Ciência (ano 5, n.°58, p. 32 - 4), dá uma ideia de como as substâncias
regulam o funcionamento do corpo humano. Com o auxílio dessas informações, julgue
os itens abaixo.
( ) As substâncias químicas são prejudiciais à saúde.
( ) Frutas e verduras são constituídas de substâncias.
( ) A água salgada, utilizada para cozer alimentos,
ferve a uma temperatura constante,
por se tratar de
substância composta.
( ) O cozimento de
verduras acarreta a separação de fitoquímicos por meio do processo conhecido
como destilação.
2. (MACKENZIE-SP)
Certas propagandas recomendam determinados produtos, destacando que são
saudáveis por serem naturais, isentos de QUÍMICA. Um aluno atento percebe que
essa afirmação é:
a) verdadeira, pois o
produto é dito natural porque não é formado por substâncias
químicas.
b) falsa, pois as
substâncias químicas são sempre benéficas.
c) verdadeira, pois a
Química só estuda materiais artificiais.
d) enganosa, pois
confunde o leitor, levando-o a crer que "química" significa não
saudável, artificial.
e) verdadeira,
somente se o produto oferecido não contiver água.
3. (UNICAMP-SP)
"Os peixes estão morrendo porque a água do rio está sem oxigênio, mas nos trechos de maior corredeira a quantidade de oxigênio aumenta". Ao ouvir esta
informação de um técnico do meio
ambiente, um estudante que passava pela
margem do rio ficou confuso e fez a
seguinte reflexão: "Estou vendo a água no rio e sei que a água contém, em suas moléculas,
oxigênio; então como pode ter acabado o
oxigênio do rio?"
a) Escreva a fórmula
das substâncias mencionadas pelo
técnico.
b) Qual é a confusão
cometida pelo estudante em sua reflexão?
As questões de número
4 a número 17 referem-se ao gráfico abaixo.
4. A menor quantidade
de água a 20°C, para dissolver completamente 45 g de Ce2(SO4)3,
é:
a) 125 g b) 200 g c)
100 g d) 225 g e) 250 g
5. Assinale a
conclusão falsa.
a) Se dissolvermos
150 g de NH4Cℓ em 300 g de água a 30°C, obteremos solução saturada,
sobrando 30 g de sal não-dissolvido.
b) 80 g de NH4Cℓ
saturam 200 g de água a 30°C.
c) Podemos dizer que
na faixa de 0° - 100°C a solubilidade do NaCℓ em água cresce muito pouco com a
temperatura.
d) O mais solúvel
desses sais é o NaNO3.
e) Se 20 g de Ce2(SO4)3
forem dissolvidos em 100 g de H2O gelado, no aquecimento acima de
20°C começará a precipitar-se sal.
6. Entre os sais
citados, qual tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura?
7. Em que temperatura
a solubilidade do NaCℓ é igual à do NH4Cℓ?
8. (Unifesp) Uma
solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi
deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o
soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado
quando se iniciou a cristalização?
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio =
35g/100g de água; densidade da água a 30°C = 1,0g/mL.
a) 20. d) 100.
b) 40. e) 160.
c) 80.
9. O processo a seguir é um dos que ocorrem nos
catalisadores dos carros:
CO (tóxico) + ½ O2 → CO2
(não-tóxico)
Determine o número de moléculas de CO2 formadas na reação
entre 2 mol de CO e 2 mol de O2.
10. A amônia, largamente utilizada na indústria de
adubos, pode ser produzida pelo método Haber:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Caso sejam utilizados 6 . 104 mol de cada
reagente, determine:
a)
o
reagente limitante.
b)
a
quantidade, em mol, de amônia obtida.
11. (Fuvest-SP) A
concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0
litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em
miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto:
19,0 g/mol)
a)
0,9. b) 1,3. c)
2,8. d)
5,7. e) 15.
12. Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária
para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
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