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Prof. Alessandro Façanha
terça-feira, 22 de julho de 2014
Transformações Químicas: Avaliação
Acerca da cinética química e das reações, reponda:
a) Nas transformações redox, no que consiste um metal de sacrifício?
b) O que é um processo de combustão espontânea?
c) Qual o papel de um catalisador em uma reação?
- Metal de sacrifício ou "Eletrodo de sacrifício" é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio são metais comumente utilizados com esse objetivo. A utilização de um metal de sacrifício é um método de proteção catódica. - Combustão Espontânea é gerada de maneira natural, podendo ser pela ação de bactérias que fermentam materiais orgânicos, produzindo calor e liberando gases. Alguns materiais entram em combustão sem fonte externa de calor. Ocorre, também, na mistura de determinadas substâncias químicas, quando a combinação gera calor e libera gases. - O catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. Ele acelera a reação mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de catalisadores. Se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada, pois sua energia de ativação também terá um valor menor. O catalisador não altera a variação de entalpia.
A) O metal de sacrifício serve para retardar o processo de corrosão de um metal menos reativo, por exemplo do ferro ou do aço. Para retardar a corrosão do ferro ou do aço em canalizações de água, oleodutos, cascos de navios, tanques subterrâneos de combustíveis, etc. é costume ligar, a essas estruturas, blocos de outro metal mais reativo do que o ferro, como o magnésio, o zinco, etc. Tendo potencial de oxidação superior ao do ferro, o magnésio, por exemplo, será corroído mais depressa, retardando assim a corrosão do ferro ou do aço. dizemos que nesse caso, que o magnésio funcionou como metal de sacrifício. B) Uma substância com temperatura relativamente baixa começa a liberar calor, o que pode ocorrer de várias maneiras, como através de oxidação ou fermentação. O calor não consegue escapar, e a temperatura do material aumenta. A temperatura do material sobe mais que o esperado. A combustão começa se estiver presente um oxidante suficientemente forte, como o oxigênio. C) É criar para a reação um novo caminho com energia de ativação menor.O catalisador: nunca muda a variação de entalpia; tanto age na reação direta como na reação inversa; não altera o rendimento da reação, apenas permite obter os produtos mais rapidamente.
A) Um metal de sacrifício consiste em uma técnica de proteção usada contra a oxidação que ocorre na corrosão dos metais. Exemplo: O magnésio possui potencial de redução maior do que o do ferro com isso, a tendência do magnésio de oxidar-se é maior do que a do ferro. Através desse processo, forma-se uma pilha galvânica em que o ferro é o cátodo e o magnésio funciona como o ânodo. Ao entrar em contato com o ar, o magnésio irá oxidar-se e, o ferro não: Fe2+ + 2 e- → Fe(s) E0 = - 0,44 V Mg2+ + 2 e- → Mg(s) E0 = - 2,37 V o magnésio ficará: Mg(s) → Mg2+ + 2 e- B) Combustão Espontânea é o processo em que a substância produz calor suficiente no seu interior para realizar a reação. Geralmente ocorre através de um processo de oxidação lenta para que esta ocorra sem a necessidade de uma fonte de energia exterior de alta temperatura. C) O papel de um catalisador é acelerar a reação, alterando sua velocidade seja positivamente ou, negativamente. A ação do catalisador, uma substância, é abaixar a energia de ativação possibilitando um novo caminho para a reação. Estas substâncias fazem com que as moléculas reajam com uma velocidade maior acelerando a reação. Elas não influenciam na composição e nem na quantidade do produto final da reação.
a) Metal de sacrifício ou "eletrodo de sacrifício" é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio são metais comumente utilizados com esse objetivo.1 A utilização de um metal de sacrifício é um método de proteção catódica. b) Uma combustão é uma reação do oxigénio (comburente) com elementos ou compostos químicos (material combustível)que se realiza com libertação de calor e luz. As reações de combustão têm lugar quase sempre com formação de chama. c) Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. O catalisador acelera a reação mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de catalisadores. Se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada, pois sua energia de ativação também terá um valor menor. Joyce Oliveira
A) Metal de sacrifício é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio são metais comumente utilizados com esse objetivo. A utilização de um metal de sacrifício é um método de proteção catódica. B) É aquela gerada de maneira natural, podendo ser pela ação de bactérias que fermentam materiais orgânicos, produzindo calor e liberando gases. Alguns materiais entram em combustão sem fonte externa de calor. Ocorre, também, na mistura de determinadas substâncias químicas, quando a combinação gera calor e libera gases. C) Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
O catalisador acelera a reação mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de catalisadores. Se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada, pois sua energia de ativação também terá um valor menor.
- Metal de sacrifício ou "Eletrodo de sacrifício" é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio são metais comumente utilizados com esse objetivo. A utilização de um metal de sacrifício é um método de proteção catódica.
ResponderExcluir- Combustão Espontânea é gerada de maneira natural, podendo ser pela ação de bactérias que fermentam materiais orgânicos, produzindo calor e liberando gases. Alguns materiais entram em combustão sem fonte externa de calor. Ocorre, também, na mistura de determinadas substâncias químicas, quando a combinação gera calor e libera gases.
- O catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. Ele acelera a reação mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de catalisadores.
Se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada, pois sua energia de ativação também terá um valor menor.
O catalisador não altera a variação de entalpia.
- Renato Vitório da Silva Araújo.
A) O metal de sacrifício serve para retardar o processo de corrosão de um metal menos reativo, por exemplo do ferro ou do aço. Para retardar a corrosão do ferro ou do aço em canalizações de água, oleodutos, cascos de navios, tanques subterrâneos de combustíveis, etc. é costume ligar, a essas estruturas, blocos de outro metal mais reativo do que o ferro, como o magnésio, o zinco, etc. Tendo potencial de oxidação superior ao do ferro, o magnésio, por exemplo, será corroído mais depressa, retardando assim a corrosão do ferro ou do aço. dizemos que nesse caso, que o magnésio funcionou como metal de sacrifício.
ResponderExcluirB) Uma substância com temperatura relativamente baixa começa a liberar calor, o que pode ocorrer de várias maneiras, como através de oxidação ou fermentação. O calor não consegue escapar, e a temperatura do material aumenta. A temperatura do material sobe mais que o esperado. A combustão começa se estiver presente um oxidante suficientemente forte, como o oxigênio.
C) É criar para a reação um novo caminho com energia de ativação menor.O catalisador: nunca muda a variação de entalpia; tanto age na reação direta como na reação inversa; não altera o rendimento da reação, apenas permite obter os produtos mais rapidamente.
- Aline Jeanne Rebêlo dos Santos
A) Um metal de sacrifício consiste em uma técnica de proteção usada contra a oxidação que ocorre na corrosão dos metais. Exemplo: O magnésio possui potencial de redução maior do que o do ferro com isso, a tendência do magnésio de oxidar-se é maior do que a do ferro. Através desse processo, forma-se uma pilha galvânica em que o ferro é o cátodo e o magnésio funciona como o ânodo. Ao entrar em contato com o ar, o magnésio irá oxidar-se e, o ferro não:
ResponderExcluirFe2+ + 2 e- → Fe(s) E0 = - 0,44 V
Mg2+ + 2 e- → Mg(s) E0 = - 2,37 V
o magnésio ficará: Mg(s) → Mg2+ + 2 e-
B) Combustão Espontânea é o processo em que a substância produz calor suficiente no seu interior para realizar a reação. Geralmente ocorre através de um processo de oxidação lenta para que esta ocorra sem a necessidade de uma fonte de energia exterior de alta temperatura.
C) O papel de um catalisador é acelerar a reação, alterando sua velocidade seja positivamente ou, negativamente. A ação do catalisador, uma substância, é abaixar a energia de ativação possibilitando um novo caminho para a reação. Estas substâncias fazem com que as moléculas reajam com uma velocidade maior acelerando a reação. Elas não influenciam na composição e nem na quantidade do produto final da reação.
Aluna: Nádia Oliveira Corrêa
a) Metal de sacrifício ou "eletrodo de sacrifício" é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio são metais comumente utilizados com esse objetivo.1 A utilização de um metal de sacrifício é um método de proteção catódica.
ResponderExcluirb) Uma combustão é uma reação do oxigénio (comburente) com elementos ou compostos químicos (material combustível)que se realiza com libertação de calor e luz. As reações de combustão têm lugar quase sempre com formação de chama.
c) Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
O catalisador acelera a reação mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de catalisadores.
Se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada, pois sua energia de ativação também terá um valor menor.
Joyce Oliveira
A) Metal de sacrifício é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio são metais comumente utilizados com esse objetivo. A utilização de um metal de sacrifício é um método de proteção catódica.
ResponderExcluirB) É aquela gerada de maneira natural, podendo ser pela ação de bactérias que fermentam materiais orgânicos, produzindo calor e liberando gases. Alguns materiais entram em combustão sem fonte externa de calor. Ocorre, também, na mistura de determinadas substâncias químicas, quando a combinação gera calor e libera gases.
C) Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
O catalisador acelera a reação mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de catalisadores.
Se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada, pois sua energia de ativação também terá um valor menor.
Janaína Letícia